Введение. Двойные соли – это сложные вещества, образованные одним кислотным остатком и катионами нескольких металлов. Примерами таких солей могут служить: доломит (CaMg(CO3)2); алюмо-килиевые квасцы (KAl(SO4)2·12H2O); коктаит ((NH4)2Ca(SO4)2·H2O) [1]; сингенит (K2Ca(SO4)2·H2O) [2]; соли Туттона общей формулы Me2I·MeII(SO4)2·6H2O [3]. Где Me2I – Cs+; K+; Na+; NH4+ и др. MeII – Cd2+; Co2+; Cu2+; Fe2+; Zn2+ и др. Как правило, двойные соли существуют в твердом виде, а в растворе распадаются на исходные катионы и анионы. Их в основном и получают, выделяя из раствора средних солей. Реже двойные соли образуются при взаимодействии отдельных средних солей. Вероятность образования двойных солей тем больше, чем больше различаются у катионов, входящих в состав исходных солей, отношения электрических зарядов к ионным радиусам. Если прочность связи аниона с одним из катионов значительно больше, чем с другим, можно выделить ацидокомплексы.Двойные соли встречаются в различных строительных материалах на основе минеральных вяжущих в том числе гипсовых вяжущих. Литературные сведения о влиянии двойных солей на гипсовые вяжущие не однозначны, а иногда и противоречивы. Так, образованием мелких не срастающихся кристаллов сингенита Даумантас Э.П. объясняет снижение прочности ангидрита, активированного KCl и K2SO4 в количествах > 5–7 мас. %. Утверждается, что кристаллы сингенита замедляют гидратацию и твердение нерастворимого ангидрита CaSO4 II [4]. Еще раньше Мартинайтис М.А. [5] обнаружил двойные соли в промежуточных продуктах гидратации CaSO4 II в присутствии NaHSO4.Федорчук Ю.М. [6], изучавший активацию фторангидрита K2SO4, указывает, что при взаимодействии сульфатов кальция и калия образуются иглоподобные кристаллы сингенита в 6-8 раз длиннее, чем кристаллы гипса. Кристаллы сингенита служат центрами кристаллизации и осаждения гипса. В ангидритовых вяжущих согласно теории, предложенной П.П. Будниковым, активация гидратации ангидрита идет через образование двойных солей [7]. Вместе с тем, не до донца выяснена роль двойных солей в формировании структуры гипсовых материалов и ее устойчивости к внешним воздействиям, а также в образовании высолов на строительных материалах. В связи с этим, как с практической, так и с теоретической стороны, актуальными являются исследования процессов и продуктов взаимодействия в гипсовых системах, содержащих сульфаты щелочных и щелочноземельных металлов. Чему и посвящена представленная работа.Цель работы. Определение условий образования двойных солей в системах на основе сульфата кальция и сульфатов калия, натрия, аммония. Выяснение их роли в процессах гидратации и структурообразования материалов на основе ангидритовых вяжущих.Методология. В работе использован заводской строительный гипс Г–4 (СГ) ОАО «Хабезский Гипсовый Завод», Али-Бердуковского месторождения Карачаево-Черкессии. Физико-механические характеристики гипса: Rсж. = 4–5 МПа, Rизг. = 2,0 – 2,5 МПа, сроки схватывания 8–13 мин., величина рН водных суспензий (В/Т=12,5) равна 7,4. Термический нерастворимый ангидрит получали обжимом природного гипса при температуре 650 °С в течение 3 часов. Величина рН его водных суспензий равна 11,06. Измельчали сырьевые материалы в вибромельнице. Прочностные характеристики материалов определяли на образцах размером 2×2×2 см. Испытания проводились через 7 суток после их заливки в формы, а также после сушки в сушильном шкафу в течение 2 часов при 60 оС. В качестве активаторов твердения ангидрита использовали K2SO4, Na2SO4 и (NH4)2SO4 спецификации х.ч. Для изучения природы и продуктов взаимодействия сульфата кальция с сульфатами щелочных металлов и аммония был применен потенциометрический метод, позволяющий по изменению величины рН суспензий контролировать ход химических реакций. Продукты взаимодействия компонентов идентифицированы с помощью рентгенофазового анализа (РФА).Основная часть. Для ускорения гидратации CaSO4 II чаще всего используют сульфатные активаторы твердения в количестве не превышающем 2 мас. %. Щелочные активаторы твердения CaSO4 II используются в несколько больших количествах (известь -2-5 %, доломит, обожженный при 800–900 оС – 5-8 %, основной доменныйшлак – 10–15 %, зола сжигания топлива –10–20 % [8]). Ввиду небольших количеств добавок, идентификация продуктов, образующихся в гипсовых системах затруднительна. В связи с этим были проведены исследования гидратации и твердения ангидрита при количествах добавки активатора до 20 %. Установлено, что сульфаты K+; Na+и  NH4+ по-разному ведут себя в смеси с CaSO4 II (рис.1). Лучшей активирующей способностью по отношению к термическому CaSO4 II обладают сульфаты K+ и NH4+. У сульфата Na+ активирующая способность несколько ниже. Оптимальное количество добавок сульфатов, обеспечивающее наибольшую прочность, составляет 1–2 мас. %.  При количествах добавки активатора больше2 мас. % прочность вяжущих уменьшается более резко для CaSO4 II с добавками сульфата аммония и более плавно для CaSO4 II с добавками сульфатов калия и натрия. Причем, CaSO4 II с добавками сульфата калия при равных условиях имеет наибольшую прочность, что мы связываем с образованием в его структуре сингенита.Сингенит – это малорастворимая соль. Ее образование используется для извлечения из растворов сульфата калия. Сингония – моноклинная, структура слоистая, обусловленная чередованием слоев из SO42- и М-полиэдров со слоями из крупных R – полиэдров. Кристаллы мелкие таблитчатые, иногда расщепленные или иглообразные. Не растворим в этаноле и частично растворим в воде. Твердость 2,5. Согласно ДТА сингенит теряет воду при 265 °С, затем около 450 °С происходит необратимый распад его на K2SO4 и K2SO4∙2CaSO4, сопровождающийся поглощением тепла. Сингенит образует малорастворимый кристаллогидрат [9].   Рис. 1. Активация твердения термического CaSO4 II сульфатами: 1 – K+; 2 – Na+; 3 – NH4+  Образцы ангидритового вяжущего, активированного добавками K2SO4 в количестве >3–5 %, на своей поверхности не имеют высолов, что мы также связываем с образованием кристаллогидрата малорастворимой двойной соли сингенита (K2Ca(SO4)2∙H2O). Данная соль образуется по всему объему образцов, уплотняя их структуру. Образование сингенита отмечено ранее нами при потенциометрических исследованиях гипсовых систем [10, 11]. Установлено, что пробы ангидрита, активированные Na2SO4, не зависимо от количества добавки, имеют на своей поверхности высолы. Согласно РФА (рис. 2) высолы состоят из Na2SO4∙10H2O. Гидроглауберит (Na10Ca3(SO4)8·6H2O) в системах на основе гипса и сульфата натрия образуется в незначительных количествах и не влияет на процессы твердения ангидрита. Находясь в свободном виде, ионы сульфата натрия свободно мигрируют по образцу и при сушке выделяются в виде высолов. Глауберит нами не обнаружен.На образцах термического CaSO4 II, активированного (NH4)2SO4, появляются небольшие количества высолов только при количестведобавки > 5 мас. %. Это связано с тем, что сульфат аммония взаимодействует с сульфатом кальция с образованием хорошо растворимой соли – коктаита. Большие добавки сульфата аммония (5-20 мас. %) приводят к падению рН среды вяжущих и значительному замедлению выделения аммиака. Этому способствует слабокислая реакция среды (NH4)2SO4. Коктаит образуется в обычных условиях при смешивании гипса с (NH4)2SO4. Процесс образования коктаита протекает при рН = 7,6–7,8. Исходные суспензии гипса и (NH4)2SO4 имеют рН 10,6 и 5,8 соответственно. В продуктах синтеза содержание гипса минимально. Образование коктаита отмечалось нами ранее при синтезе гипса из CaCl2 и (NH4)2SO4. Выход гипса по этой реакции уменьшается из-за образования хорошо растворимой двойной соли коктаита. Кристаллы его игольчатые или волокнисто-пластинчатые. Сингония – моноклинная. Спайность отсутствует. Плотность 2,09 г/см3. Коктаит образует псевдоморфозы по гипсу [9]. Встречается в ассоциации с гипсом, аммониевыми квасцами, масканьитом.   Рис. 2. РФА высолов на образцах ангидрита, активированного Na2SO4  В продуктах взаимодействия сульфата кальция и сульфатов K+, Na+ и NH4+ установлено образование сингенита (K2Ca(SO4)2∙H2O), коктаита ((NH4)2Ca(SO4)2∙H2O) и гидроглауберита (Na10Ca3(SO4)8∙6H2O). На рентгенограммах(рис. 3) этим соединениям соответствуют рефлексы со следующими межплоскостными расстояниями, Å: для сингенита – 9,509; 5,717; 4,745; 3,164; для коктаита – 9,992; 5,809; 4.968; 3,314; 2,903; для гидроглауберита – 9,213; 5,505; 4,659; 2,931. Кроме того, в продуктах взаимодействия присутствует гипс и не вступившие в реакцию, (NH4)2SO4; K2SO4; Na2SO4. Характерно, что в системе на основе сульфатов кальция и аммония количество остаточного гипса незначительно, а количество коктаита максимально. Наоборот, в системах на основе сульфатов кальция и натрия количество гидроглауберита минимально. Анализ рентгенограмм двойных солей показывает, что они имеют близкие характеристики параметров кристаллических решеток.Особый интерес представляют системы на основе сульфатов кальция и калия, где образуются значительные количества сингенита. Установлено [10], что не все формы сульфата кальция можно использовать для получения сингенита. Наиболее предпочтительно использование гипса, позволяющего получить сингенит при 22–25 °С за 15–20 мин. В системах на основе нерастворимого ангидрита и K2SO4 сингенит образуется через 25–30 мин. Хуже всего сингенит образуется со строительным гипсом. Строительный гипс в растворах K2SO4 гидратируется не полностью, что отмечается на рентгенограммах рефлексами при межплоскостных расстояниях, Å: 6,087; 3,48; 3,039; 2,82. Влияние фазового состава сульфата кальция на образование сингенита можно объяснить различной растворимостью его фаз. Гипс имеет наименьшую растворимость, а строительный гипс – наибольшую. В суспензиях строительного гипса концентрация ионов SO42– почти в три раза больше, чем в суспензиях гипса, что уменьшает растворимость K2SO4 и сингенит образуется хуже. В суспензиях гипса и CaSO4 из-за невысокой концентрации SO42– растворимость K2SO4 выше, что способствует образованию сингенита. Согласно потенциометрическим исследованиям, суспензии, содержащие равные массы гипса и K2SO4, имеют более щелочную реакции среды, чем исходные вещества, что также указывает на химические процессы, протекающие в данных системах. При образовании сингенита жидкая суспензия структурируется и загустевает, значительно теряя подвижность. В других системах такое явление не наблюдается.                                                     Рис. 3. РФА продуктов взаимодействия сульфата кальция с сульфатами:а – Na2SO4; б – (NH4)2SO4; в –  K2SO4. В связи с этим, нами предложен метод упрочнения поверхности гипсовых материалов за счет кольматации его пор сингенитом [12].Для проверки данного предположения были приготовлены образцы размером 2×2×2 см из строительного гипса Г-5 Хабезского завода, (В/Г=0,55) и термического CaSO4 II, активированного K2SO4, (NH4)2SO4, Na2SO4 (В/Г=0,38). Количество добавки активатора твердения   CaSO4 II 2 мас. %. Образцы твердели в естественных условиях 10 дней. Воздушно-сухие образцы выдерживались в насыщенном растворе K2SO4 в течение 2 часов при температуре 36–38 °С. При данной температуре растворимость гипса максимальна. Для повышения ионной силы раствора дополнительно вводился KCl. Обработанные, таким образом, пробы исследовались после 14 сут. твердения. Из полученных данных (см. табл.1) следует, что прочность гипсовых образцов на основе строительного гипса, обработанных насыщенным раствором K2SO4, увеличивается на 8,5 %, амасса – на 1,74 %. Правда водостойкость образцов несколько снижается. Коэффициент размягчения холостых проб равен 0,48, а обработанных K2SO4 – 0,39. Гипсовые образцы, выдержанные в насыщенном растворе K2SO4 мыльные на ощупь. При высыхании на их поверхности образуется слой вещества белого цвета. Вещество имеет щелочную реакцию среды.  Таблица 1Характеристики материалов на основе ангидритового вяжущего и гипса Г-5№ пробыПрирода добавкиМасса проб, гИзменение массы, %Rсж. проб,МПаИзменение Rсж., %холостыхопытныххолостыхопытныхСухие образцы1(NH4)2SO414,2014,683,4029,731,7+6,72K2SO414,2814,652,5930,432,0+5,33Na2SO413,7614,404,6525,025,0нет4K2SO4*13,2513,904,9022,024,0+9,05Г-511,511,71,7418,720,3+8,5Водонасыщенные образцы1(NH4)2SO415,4715,47-15,816,7+5,72K2SO415,6615,730,4418,719,1+2,23Na2SO415,0015,231,5311,714,5+24,04K2SO4*15,1315,030,0713,217,0+28,85Г-513,713,80,739,07,9-12,0*количество активатора 0,5 %.  Кольматация пор ангидритовых вяжущих зависит от вида активатора твердения и его количества. Большее увеличение массы проб ангидритовых вяжущих по сравнению с образцами на строительном гипсе можно объяснить дополнительной гидратацией ангидрита при обработке его насыщенным раствором сульфата калия. Прочность, как сухих, так и водонасыщенных образцов также увеличивается. Повышается водостойкость гипсовых вяжущих. Таким образом, K2SO4 можно использовать для кольматации пор поверхности гипсовых материалов, улучшая их физико-механические характеристики.Для проверки влияния сингенита на свойства ангидритовых вяжущих был синтезирован сингенит из гипса спецификации х.ч. и K2SO4. Суспензия гипса имела нейтральную среду, а раствор K2SO4 –слабокислую с рН 6,15–6,44. Синтез сингенита проводили при 25 °С, а сушку готового продукта – при 60 °С. Перед использованием проба сингенита подвергалась помолу на вибромельнице и активатор вводился в CaSO4 II в тонкомолотом виде. Суспензии сингенита имеют слабощелочную реакцию среды с рН = 9,5, что мы связываем с ионизацией воды по одной из ниже приведенных схем: K2Ca(SO4)2·H2O + H2O → K2H2(SO4)2 + Ca(OH)2K2Ca(SO4)2·H2O + H2O → CaH2(SO4)2 + 2KOH Образующиеся в результате данных реакций основания будут подавлять гидролиз сульфата кальция и тем самым усиливать его гидратацию. Особенность сингенита, как активатора твердения CaSO4 II, заключается в том, что его активирующая способность с увеличением количества добавки от 0,5 до 5,0 % изменяется незначительно, находясь на высоком уровне (см. табл. 2).На наш взгляд это связано с ограниченной растворимостью сингенита. Для активации CaSO4 II достаточно 1,5 % сингенита. Активирующая способность сингенита выше, чем у чистого K2SO4. Так при количестве добавки активатора 1 % прочность на сжатие гипсовых образцов с сингенитом на 15-20 % выше, чем с K2SO4.  Таблица 2Активация AnII сингенитом№п/пКоличество добавки сингенита; %Rcж. 7 сут.МПаρкг/м3рН продуктов гидратацииВ/Т1–2,614348,960,3820,539,618088,990,3831,041,617469,120,3842,040,918169,100,3853,038,918059,070,3865,036,317409,050,387*1,036,31828-0,38* - ангидрит, активированный K2SO4 (1 мас. %)  Статья подготовлена в рамках программы развития опорного университета на базе БГТУ им. В.Г. Шухова.Выводы. Проведенные исследования показали, что двойные соли играют важную и многогранную роль в технологии гипсовых вяжущих. С одной стороны, они выступают как комплексные активаторы твердения CaSO4 II, ускоряющие его гидратацию и структурообразующие твердеюшие системы. С другой стороны – двойные соли могут выступать как кольматирующий агент поровой структуры, снижающий образование высолов на поверхности гипсовых строительных материалов. Установлено, что не все двойные соли образуются в обычных условиях. Сингенит и коктаит образуются легче, а глауберит игидроглауберит – хуже. На образование двойных солей существенное влияние оказывает форма сульфата кальция. Сингенит является эффективным активатором твердения CaSO4 II, превосходя по этому показателю K2SO4. Образуя малорастворимые кристаллогидраты в поровой структуре гипса, двойные соли могут выступать в качестве кольматирующих агентов.